氧化反应与还原反应的区别？
区别一、对氧的需求不同
氧化反应指有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用；
还原反应指物质引入氢或失去氧的作用。
区别二、氧化值变化不同
氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。
氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。
还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。
一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。
初中怎么辨别氧化反应？
看反应产物就可以，产物是氧化物就是氧化反应
怎么判断是氧化反应还是还原反应
氧化反应是指具有氧化性的氧化剂在反应过程中失去氧，被还原，发生还原反应使化合价降低，得到电离子或有共同电子对的偏向，生成还原产物，具有还原性；
还原反应是指具有还原性的还原剂在反应过程中得氧，被氧化，发生氧化反应使化合价升高，失去电离子或共同电子对偏离，生成氧化产物，具有氧化性；
氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应，这种反应由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应，在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。
一氧化碳还原氧化铁是什么反应
一氧化碳还原氧化铁是氧化还原反应，反应方程式：3CO+Fe2O3==3CO2+2Fe。氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应也是化学反应中的三大基本反应之一。有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应。碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
高一化学氧化还原反应
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
如何判断氧化还原反应进行的程度
氧化还原反应属可逆反应，同其他可逆反应一样，在一定条件下也能达到平衡。随着反应不断进行，参与反应的各物质浓度不断改变，其相应的电极电位也在不断变化。电极电位高的电对的电极电位逐渐降低，电极电位低的电对的电极电位逐渐升高。最后必定达到两电极电位相等，则原电池的电动势为零，此时反应达到了平衡，即达到了反应进行的限度。利用能斯特方程式和标准电极电位表可以算出平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度。若平衡常数值很小，表示正向反应趋势很小，正向反应进行得不完全；平衡常数值很大，表示正向反应可以充分地进行，甚至可以进行到接近完全。因此平衡常数是判断反应进行程度的标志。
如何学好氧化还原反应
学好氧化还原反应需掌握以下规律：氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同 种价态 。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。
氧化还原反应
氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用、生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应知识点
氧化还原反应知识点有反应类型、反应物、产物、物质性质等。
氧化反应就是物质所含元素化合价升高的反应。还原反应就是物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应就是有元素化合价升高和降低的反应。
氧化剂在反应中得到电子的物质。还原剂在反应中失去电子的物质。
氧化产物就是失电子被氧化后得到的产物。还原产物就是得电子被还原后得到的产物。
氧化还原反应中价态规律
氧化还原反应中的价态规律是指元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，那么其性质是这些元素性质的综合体现。
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
氧化还原反应一定是置换反应吗
置换反应一定是氧化还原反应，因为元素有化合价的变化。但氧化还原反应不一定是置换反应，比如某些化合反应、分解反应。例如，一氧化碳还原氧化铁，是氧化还原反应，但不是置换反应。
氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
氧化反应与还原反应的区别
氧化反应和还原反应的区别如下：
1、氧化反应是失去电子，还原反应是得到电子；
2、氧化反应通过失去电子，该失去电子的元素化合价降低，还原反应通过得到电子，该得到电子的元素化合价升高；
3、氧化反应得到的产物是还原产物，还原反应得到的产物是氧化产物。
